1. Op basis van het feit of ze organisch of anorganisch zijn, worden zuren geclassificeerd in anorganische zuren en organische zuren.
Organische zuren verwijzen naar organische verbindingen die zure eigenschappen vertonen. De meest voorkomende organische zuren zijn carbonzuren, waarvan de zuurgraad afkomstig is van de carboxylgroep (-COOH). Andere verbindingen, zoals sulfonzuren (-SO₃H), worden ook geclassificeerd als organische zuren. Organische zuren kunnen reageren met alcoholen om esters te vormen.
2. Op basis van de aan- of afwezigheid van zuurstof worden zuren geclassificeerd in oxyzuren en niet-oxyzuren.
Oxyzuren (bijv. zwavelzuur H₂SO₄, koolzuur H₂CO₃, enz.) en niet-oxyzuren (bijv. zoutzuur HCl, fluorwaterstofzuur HF, enz.).
3. Gebaseerd op het aantal H⁺-ionen dat kan dissociëren van een enkel zuurmolecuul:
Zuren kunnen worden ingedeeld in monoprotische zuren (bijvoorbeeld HCl), diprotische zuren (bijvoorbeeld H₂SO₄) en triprotische zuren (bijvoorbeeld H₃PO₄).
4. Op basis van hun relatieve zuurgraad (sterkte),-specifiek, of ze een volledige dissociatie ondergaan,- worden zuren geclassificeerd in sterke zuren, matig sterke zuren en zwakke zuren.
Sterke zuren (bijv. HCl), matig sterke zuren (bijv. H₃PO₄) en zwakke zuren (bijv. H₂CO₃).
5. Op basis van de vraag of het centrale atoom elektronen verkrijgt, worden zuren geclassificeerd in sterk oxiderende zuren en niet-sterk oxiderende zuren.
Sterk oxiderende zuren (bijv. HNO₃).
