Op basis van de mate van ionisatie van een zuur in een waterige oplossing worden zuren geclassificeerd in sterke zuren en zwakke zuren. Over het algemeen wordt aangenomen dat sterke zuren volledig ioniseren in waterige oplossingen. Voorbeelden hiervan zijn zoutzuur en salpeterzuur, terwijl zwakke zuren slechts gedeeltelijk ioniseren in waterige oplossingen, zoals azijnzuur en koolzuur.
Sterke zuren: perchloorzuur, waterstofjodide, zwavelzuur, broomwaterstofzuur, zoutzuur, salpeterzuur, jodiumzuur, enz.
Matig sterke zuren: oxaalzuur (ethaandizuur), zwavelzuur, fosforzuur, pyrodruivenzuur, salpeterigzuur.
Zwakke zuren: Koolzuur (dat sommigen als een matig sterk zuur beschouwen), citroenzuur, fluorwaterstofzuur, appelzuur, gluconzuur, mierenzuur, melkzuur, benzoëzuur, acrylzuur, azijnzuur, propionzuur, stearinezuur, waterstofzwavelzuur, hypochloorzuur, boorzuur.
Wat betreft oxyzuren: een relatief veel voorkomende vorm wordt eenvoudigweg "zuur" genoemd (bijvoorbeeld chloorzuur); andere oxyzuren worden genoemd op basis van het feit of de oxidatietoestand van het centrale zuur-vormende element hoger of lager is dan die van het standaardzuur, of dat ze een peroxide--O-O--structuur bevatten. Bijvoorbeeld: chloorzuur (HClO₃, waarbij de oxidatietoestand van chloor +5 is); perchloorzuur (HClO₄, oxidatietoestand +7); chloorzuur (HClO₂, oxidatietoestand +3); en hypochloorzuur (HClO, oxidatietoestand +1). Op dezelfde manier worden verbindingen zoals HSO₅ en H₂S₂O₈, die -O-O- bindingen bevatten, respectievelijk peroxymonozwavelzuur en peroxydizwavelzuur genoemd. Een zuur dat wordt gevormd door de condensatie van twee eenvoudige oxyzuurmoleculen met de eliminatie van één molecuul water wordt een "pyrozuur" (of "gecondenseerd zuur") genoemd; Als alternatief kan het voorvoegsel "di-" (of "meta-") in de nomenclatuur worden gebruikt. De functionele groep die wordt gevormd wanneer een eenvoudig oxyzuur al zijn hydroxylgroepen verliest, wordt een "acylgroep" genoemd (in het bijzonder een "oxyacylgroep"); -SO₂ wordt bijvoorbeeld de sulfonylgroep genoemd, en CrO₂Cl₂ wordt chromylchloride genoemd. Als de chemische formule van een oxyzuur is geschreven in de algemene vorm MOₙ(OH)ₘ (waarbij M een metaal of niet-metaal voorstelt), kan de relatieve sterkte van gewone oxyzuren worden geschat op basis van de waarde van *n*: als *n*=0, is het een zeer zwak zuur (bijv. boorzuur, H₃BO₃).
