Voor anorganische zuren fungeert het oxide van het niet-metaalelement-op voorwaarde dat het zich in dezelfde oxidatietoestand bevindt als in het zuur-als zuuranhydride. In koolzuur heeft koolstof bijvoorbeeld een oxidatietoestand van +4; bijgevolg is het zuuranhydride koolstofdioxide.
Voor organische zuren kan het anhydride worden verkregen via een dehydratatieproces: eerst wordt een stoichiometrische coëfficiënt vóór de zuurformule geplaatst om ervoor te zorgen dat het aantal waterstofionen een even getal wordt (deze stap is niet nodig als de telling al gelijk is); vervolgens worden één of meer moleculen H2O verwijderd. CH₃COOH bevat bijvoorbeeld slechts één waterstofion; door er eerst de stoichiometrische coëfficiënt 2 aan toe te voegen en vervolgens één molecuul H₂O te verwijderen, verkrijgen we (CH₃CO)₂O, het zuuranhydride ervan. Volgens dezelfde logica zou men, als een zuur drie waterstofionen bevat, een stoichiometrische coëfficiënt van 2 toepassen en vervolgens drie moleculen water verwijderen.
Aluminiumoxide (Al₂O₃) ontstaat door dehydratatie van aluminiumhydroxide [Al(OH)₃]. Dit komt doordat aluminiumhydroxide opnieuw kan worden geformuleerd als HAlO₂·H₂O (meta-aluminiumzuur); bij dehydratatie levert het aluminiumoxide op [specifiek: 2(HAlO₂·H₂O) → Al₂O₃·2H₂O (dehydratatie) → Al₂O₃].
